이상 기체 법칙의 개념에 대해 알아보기

이상 기체 법칙의 개념에 대해 알아보십시오. Avogadro의 수를 사용하여 물질의 단위 수를 측정하는 방법에 대해 알아보십시오. Encyclopædia Britannica, Inc. 이 기사에 대한 모든 비디오보기

, 또한 철자 , 에 화학 , 원자, 분자 또는 기타 특정 입자와 같은 매우 작은 개체를 대량으로 측정하기위한 표준 과학 단위입니다.



자주 묻는 질문

두더지는 어떻게 정의됩니까?

몰은 6.02214076 × 10으로 정의됩니다.2. 3원자, 분자, 이온 또는 다른 화학 단위의 일부입니다. 두더지는 모든 물질에 많은 수의 원자, 분자 또는 기타가 있기 때문에 사용하기 편리한 단위입니다. 몰은 원래 12g의 탄소 -12에 포함 된 원자의 수로 정의되었지만 2018 년 총회에서 2019 년 5 월 20 일 발효되면 그 몰은 6.02214076 × 10에 불과하다고 발표했습니다.2. 3일부 화학 단위의.



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두더지는 어떻게 계산됩니까?

가지고있는 물질의 몰 수를 알고 싶다면 물질의 질량을 몰 질량으로 나눕니다. 물질의 몰 질량은 해당 물질 1 몰의 그램 단위 질량입니다. 이 질량은 원자량 원자 질량 단위 (amu)로 그 물질을 구성하는 화학 단위의. 예를 들어, 은의 원자량은 107.8682 amu이므로은 1 몰의 질량은 107.8682g입니다.

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Avogadro의 수는 무엇입니까?

Avogadro의 수는 물질 1 몰의 단위 수 또는 6.02214076 × 10입니다.2. 3. 이 숫자는 Avogadro 상수라고도합니다. 19 세기 이탈리아 물리학 자의 이름을 따서 명명되었습니다. 아메데오 아보가드로 그는 같은 온도와 압력에서 같은 부피를 가진 두 개의 기체가 같은 수의 분자를 가지고 있음을 발견했습니다. 프랑스의 물리학 자 장 페린 20 세기 초에 두더지 단위의 수를 Avogadro의 수라고 불렀습니다.



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몰 질량 공식은 무엇입니까?

어떤 물질의 몰 질량은 그 물질 1 몰의 그램 단위의 질량입니다. 이 질량은 원자량 원자 질량 단위 (amu)로 그 물질을 구성하는 화학 단위의. 예를 들면 원자량은 196.967 amu이므로 금 1 몰의 질량은 196.967g입니다. 하나 이상의 종류의 원자로 구성된 물질의 경우 해당 물질을 구성하는 화학 단위에 대한 개별 원자의 원자 무게를 더합니다. 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자로 구성되어 있습니다. 수소 한 원자의 원자량은 1.008 amu이므로 두 원자의 원자량은 2.016입니다. 한 산소 원자의 원자량은 15.999이므로 물의 몰 질량은 2.016 + 15.999 = 18.015g입니다.

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두더지는 6.02214076 × 10이라는 매우 많은 수의 단위를 나타냅니다.2. 3. 중량 및 측정에 관한 총회에서는 2019 년 5 월 20 일부터 발효 된 국제 단위계 (SI)의이 숫자로 몰을 정의했습니다. 몰은 이전에 12g의 탄소에서 발견되는 것으로 실험적으로 결정된 원자의 수로 정의되었습니다. 12. 두더지의 단위 수에는 이탈리아 물리학자를 기리기 위해 Avogadro의 수 또는 Avogadro의 상수라는 이름이 있습니다. 아메데오 아보가드로 (1776–1856). Avogadro는 동일한 조건에서 동일한 부피의 가스가 동일한 수의 분자를 포함한다고 제안했습니다. 가설 그것은 원자 및 분자량을 결정하는 데 유용하다는 것이 입증되었고 두더지의 개념으로 이어졌습니다. ( 보다 Avogadro의 법칙.)

한 몰의 원자 또는 다른 입자의 수는 모든 물질에 대해 동일합니다. 몰은 다음과 같은 방식으로 원소의 질량과 관련됩니다. 탄소 -12 원자 1 몰은 6.02214076 × 10입니다.2. 3원자와 12 그램의 질량. 이에 비해 산소 1 몰은 정의상 탄소 -12와 동일한 수의 원자로 구성되지만 질량은 15.999g입니다. 따라서 산소는 탄소보다 질량이 더 큽니다. 이 추론은 분자량 또는 공식 무게에도 적용될 수 있습니다.



두더지의 개념은 화학 방정식에서 일어나는 일에 대한 정량적 정보를 거시적 수준으로 제공하는 데 도움이됩니다. 예를 들어, 화학 반응 2H에서O → O+ 2H, 2 몰 분자 수소 2 몰과 산소 분자 1 몰로 분해됩니다. 몰은 가장 간단한 공식을 결정하는 데 사용할 수 있습니다. 화합물 그리고 화학 반응에 관련된 양을 계산합니다. 에서 일어나는 반응을 다룰 때 솔루션 , 관련 개념 어금니 유용합니다. 몰 농도 ( 미디엄 )는 용액 1 리터에서 용질의 몰수로 정의됩니다.

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