질소 (N) , 주기율표 15 족 [Va]의 비금속 원소. 무색, 무취, 무미의 가스로 지구 대기에서 가장 풍부한 원소이며 구성하다 모든 생명체의.
질소 백과 사전 Britannica, Inc.
원자 번호 | 7 |
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원자량 | 14.0067 |
녹는 점 | −209.86 ° C (−345.8 ° F) |
비점 | −195.8 ° C (−320.4 ° F) |
밀도 (1 atm, 0 ° C) | 1.2506g / 리터 |
일반적인 산화 상태 | −3, +3, +5 |
전자 구성 | 1 에스 두두 에스 두두 피 삼 |
지구 대기의 약 4/5가 질소로, 초기 대기 조사에서 분리되어 특정 물질로 인식되었습니다. 스웨덴의 화학자 인 Carl Wilhelm Scheele은 1772 년에 공기가 두 가스의 혼합물임을 보여주었습니다. 그 중 하나는 불 공기라고 불렀습니다. 연소 , 그리고 다른 더러운 공기는 불 공기를 다 사용한 후에 남겨 졌기 때문입니다. 물론 불 공기는 산소와 오염 된 공기 질소였다. 거의 동시에, 질소는 스코틀랜드의 식물 학자 Daniel Rutherford (그의 연구 결과를 처음 발표 한 사람)가 영국 화학자에 의해 인식되었습니다. 헨리 카벤 디시 , 영국의 성직자이자 과학자 인 Joseph Priestley는 Scheele과 함께 산소 발견에 대한 공로를 인정 받았습니다. 나중에 연구에서 새로운 가스가 질산염의 구성 요소임을 보여주었습니다. 칼륨 질산염 (KNO삼), 따라서 1790 년에 프랑스 화학자 Jean-Antoine-Claude Chaptal에 의해 질소로 명명되었습니다. 질소는 처음에 의해 화학 원소로 간주되었습니다. 앙투안 로랑 라부아지에 , 연소에서 산소의 역할에 대한 설명은 결국 플로지스톤 이론을 뒤집었다. 잘못된 18 세기 초에 대중화 된 연소의 관점. 생명을 유지하는 질소의 무능력 (그리스어 : 여자 이름 ) Lavoisier가 이름을지었습니다. 채찍 , 여전히 프랑스에 해당하는 질소 .
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원소 중 질소는 우주 풍부도에서 6 위를 차지합니다. 지구의 대기는 75.51 중량 % (또는 78.09 부피 %)의 질소로 구성되어 있습니다. 이것은 상업 및 산업을위한 주요 질소 공급원입니다. 대기에는 또한 다양한 소량의 암모니아 및 암모늄 염, 질소 산화물 및 질산 (후자의 물질은 뇌우와 내연 기관에서 형성됨). 자유 질소는 많은 운석에서 발견됩니다. 화산, 광산 및 일부 광천의 가스에서; 태양에서; 그리고 일부 별과 성운에서.
질소는 또한 질산 또는 염석 (질산 칼륨, KNO삼) 및 칠레 saltpetre (질산 나트륨, NaNO삼) 그러나 이러한 퇴적물은 인간의 필요에 완전히 부적합한 양으로 존재합니다. 질소가 풍부한 또 다른 물질은 박쥐 동굴과 새가 자주 찾는 건조한 장소에서 발견되는 구아노입니다. 조합하면 질소는 비에서 발견되고 흙 암모니아 및 암모늄염 및 해수에서 암모늄 (NH4+), 아질산염 (NO두-) 및 질산염 (NO삼-) 이온. 질소 구성하다 평균 약 16 중량 %의 복합 유기물 화합물 모든 살아있는 유기체에 존재하는 단백질로 알려져 있습니다. 지각에 자연적으로 존재하는 질소의 양은 1,000 분의 1입니다. 우주의 풍부함 (우주에서 추정되는 총 풍부함)은 실리콘 원자 당 3 ~ 7 개의 원자를 기준으로합니다.
각 주에는 몇 명의 유권자가 있습니까?
인도, 러시아, 미국, 트리니다드 토바고 , 우크라이나는 21 세기 초에 질소 (암모니아 형태)의 5 대 질소 생산국이었습니다.
질소의 상업적 생산은 주로 액화 공기의 분별 증류에 의해 이루어집니다. 질소의 끓는점은 −195.8입니다. ° C (−320.4 ° F), 산소보다 약 13 ° C (-23 ° F) 낮아서 남아 있습니다. 질소는 또한 공기 중 탄소 또는 탄화수소를 태우고 생성 된 이산화탄소를 분리하여 대규모로 생산할 수 있습니다. 물 잔류 질소에서. 작은 규모로, 바륨 아 지드, Ba (N삼)두. 질소를 생성하는 다양한 실험실 반응에는 아질산 암모늄 (NH4아니두) 용액, 암모니아 산화 브롬 물, 뜨거운 구리에 의한 암모니아 산화 산화물 .
면역 체계를 활성화하는 물질은 무엇이라고 부릅니까?
원소 질소는 산소와 수분을 배제해야하는 반응을위한 불활성 대기로 사용할 수 있습니다. 액체 상태에서 질소는 귀중한 극저온 응용 분야를 가지고 있습니다. 수소, 메탄, 일산화탄소, 불소 및 산소 가스를 제외하고 거의 모든 화학 물질은 질소의 끓는점에서 무시할 수있는 증기압을 가지며 따라서 그 온도에서 결정질 고체로 존재합니다.
화학 산업에서 질소는 제품의 산화 또는 기타 열화 방지, 반응성 가스의 불활성 희석제, 열 또는 화학 물질 제거를위한 운반체 및 화재 또는 폭발의 억제제로 사용됩니다. 식품 산업에서 질소 가스는 산화, 곰팡이 또는 곤충을 통한 부패를 방지하기 위해 사용되며 액체 질소는 동결 건조 및 냉동 시스템에 사용됩니다. 전기 산업에서 질소는 산화 및 기타 화학 반응을 방지하고, 케이블 재킷을 가압하고, 모터를 차폐하는 데 사용됩니다. 질소는 금속 산업에서 용접, 납땜 및 브레이징에 적용되며 산화, 침탄 및 탈탄을 방지하는 데 도움이됩니다. 비 반응성 가스로서 질소는 발포 또는 팽창 된 고무, 플라스틱 및 탄성체를 만들고 에어로졸 캔의 추진제 가스 역할을하고 반응 제트 용 액체 추진제를 가압하는 데 사용됩니다. 의학에서는 액체 질소로 급속 냉동하여 혈액을 보존 할 수 있습니다. 골수 , 조직, 박테리아 및 정액. 액체 질소는 극저온 연구에서도 유용하다는 것이 입증되었습니다.
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