산화 환원 반응 라고도 함 산화 환원 반응 , 참여하는 화학 종의 산화수가 변하는 모든 화학 반응. 이 용어는 크고 다양한 프로세스의 본문. 많은 산화-환원 반응은 불, 금속의 부식 및 용해, 과일의 갈변, 호흡 및 광합성 -기본적인 생활 기능.
대부분의 산화-환원 (산화 환원) 공정은 산소 원자, 수소 원자 또는 전자의 전달을 포함하며 세 공정 모두 두 가지 중요한 특성을 공유합니다. (1) 이들은 결합됩니다. 역수 환원이 일어나고 (2) 그것들은 특징적인 순 화학적 변화를 수반합니다. 즉, 원자 또는 전자가 물질의 한 단위에서 다른 단위로 이동합니다. 양자 모두 상호 상태 그리고 순 변화는 산화-환원 반응의 가장 일반적인 세 가지 유형의 예에서 아래에 설명되어 있습니다.
탄소는 산화수은 (II) (a 화합물 수은은 +2로 표현되는 결합력을 가지고 있습니다. 아래 참조 산화 상태 변화 ) 이산화탄소와 수은 금속을 생산합니다. 이 반응은 방정식 형식으로 작성할 수 있습니다.
산소를받는 탄소는 산화됩니다. 산소를 잃는 수은 (II) 산화물은 보완 적 환원을 겪습니다. 순 변화는 산화수은 (II) 단위에서 탄소 원자로의 두 산소 원자의 이동입니다.
수소 원자는 다음의 화합물 인 히드라진에서 전달됩니다. 질소 및 수소, 다음 반응에서 산소로 :
왜 아랄 바다가 줄어 들었습니까?
수소를 잃어버린 히드라진은 분자 질소로 산화되고 수소를 얻는 산소는 다음으로 환원됩니다. 물 .
아연 금속과 구리 (II) 이온은 수용액에서 반응하여 방정식에 따라 구리 금속과 수성 (aq로 표시) 아연 이온을 생성합니다.
두 개의 전자가 전달되면서 아연 금속은 산화되어 수성 아연 이온이되고 전자를 얻는 구리 (II) 이온은 구리 금속으로 환원됩니다. 순 변화는 아연에 의해 손실되고 구리에 의해 획득되는 두 전자의 전달입니다.
상호 보완적인 특성으로 인해 산화 및 환원 과정을 함께 산화 환원 반응이라고합니다. 산화를 일으키는 반응물을 산화제라고하며 그 시약 자체는 환원제에 의해 환원됩니다. 위에 주어진 예에서, 수은 (II) 산화물, 산소 및 구리 (II) 이온은 산화제이고 탄소, 히드라진 및 아연이 환원제입니다.
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